1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 C8H18 + 25 O2→16 CO2 + 18 H2O
2。オクタンのグラムをモルに変換します：
*オクタンのモル質量（C8H18）=8（12.01 g/mol） + 18（1.01 g/mol）=114.23 g/mol
*オクタンのモル=（325 g） /（114.23 g / mol）=2.85 mol
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、2モルのオクタンが18モルの水を生成することを示しています。
*オクタンと水と水のモル比：2 mol C8H18：18 mol H2O
4。生成された水のモルを計算します：
*水のモル=（2.85 mol C8H18） *（18 mol H2O / 2 mol C8H18）=25.65 mol H2O
したがって、25.65モルの水は、過剰酸素で325 gのオクタンを燃やすことで生成できます。
