1。温度：
* 高温： 熱エネルギーの増加により、水分子がより迅速に振動し、水素結合を混乱させます。これが、加熱されたときに水が膨張し、氷が溶ける理由です。
* 低温： 水素結合は低い温度で強化されますが、極端に低い温度は氷の結晶の形成につながり、通常の水素結合ネットワークを破壊します。
2。溶質：
* 親水性溶質： これらの溶質には、水分子と相互作用できる極性基があり、水素結合部位を競うことができます。これにより、水分子自体間の水素結合ネットワークが弱まります。例には、砂糖、アルコール、塩が含まれます。
* 疎水性溶質： これらの溶質は極性のグループを欠いており、水で撃退されます。彼らは、水分子に疎水性溶質の周りに自分自身を再配置するように強制することにより、水素結合ネットワークを破壊し、ケージのような構造を作成します。これが、油と水が混ざっていない理由です。
3。圧力：
* 圧力の増加： 高圧は、水分子を互いに近づけ、よりしっかりと詰め込まれ、水素結合に利用できるスペースを減らすことができます。
4。 PH：
* 高pH（アルカリ）： 高いpHは、水酸化物イオン（OH-）の濃度が高いことを示します。これらのイオンは、水分子と水素結合を形成し、水分子間のネットワークを破壊する可能性があります。
* 低pH（酸性）： 低pHは、ヒドロニウムイオンの濃度が高いことを示します（H3O+）。これらのイオンは、水分子と水素結合を形成し、同様にネットワークを破壊する可能性があります。
5。分子構造：
* 同様の構造を持つ分子： アルコールなどの水と水素結合を形成できる分子も、互いに水素結合を形成し、水分子間のネットワークを破壊する可能性があります。
6。表面張力：
*水面では、他の水分子との水素結合により、水分子がより大きな内側の引っ張りを経験します。これにより、水の外側の分子との水素結合の形成を妨げる可能性のある表面張力が生じます。
これらの要因は、水素結合を完全に排除するのではなく、水中の水素結合のネットワークを弱体化または破壊することに注意することが重要です。これは、密度、粘度、融点などの物理的特性の変化につながる可能性があります。
