アルカリと酸の間の反応は、次の一般的な方程式で表すことができます。
アルカリ +酸→塩 +水
たとえば、アルカリである水酸化ナトリウム（NAOH）が酸塩酸（HCl）に添加されると、次の反応が起こります。
NaOH + HCl→NaCl + H2O
この反応では、水酸化ナトリウムは塩酸ナトリウム（NaCl）と水（H2O）を生成し、塩酸ナトリウムを中和します。塩化ナトリウムは塩であり、水は中性物質です。反応の結果として、溶液中の水素イオン（H+）の濃度が減少し、pH値が増加します。
pHの増加の程度は、追加されたアルカリの量と酸の濃度に依存します。アルカリを増やすと、より多くの酸を中和し、pHが大幅に増加します。同様に、アルカリをより濃縮した酸に加えると、同じ量のアルカリを濃度の低い酸に加えるのと比較して、pHの増加が小さくなります。
要約すると、アルカリが酸に加えられると、アルカリが酸を中和するため、溶液のpH値が増加し、溶液中の水素イオン（H+）の濃度が減少します。
