1。 理想的なガス法
理想的なガス法の方程式を使用します。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
2。 仮定
問題は圧力や温度を指定していないため、標準温度と圧力（STP）を想定します。
* P =1 ATM
* T =273.15 K
3。 計算
* v =38.5 l
これで、値を理想的なガス法則の方程式に差し込み、「n」を解くことができます。
（1 ATM） *（38.5 L）=n *（0.0821 L・mol・k） *（273.15 K）
n =（1 atm * 38.5 l） /（0.0821 L・mol・k * 273.15 k）
n≈1.73モル
したがって、標準温度と圧力では38.5 Lに約1.73モルのO₂ガスがあります。
