1。 イオン相互作用：
*塩水には溶存イオン（ナトリウムや塩化ナトリウムなど）が含まれています。これらのイオンは、水分子と強く相互作用し、水分補給シェルを形成します。
*これらの相互作用は、ガス分子と相互作用する水分子の利用可能性を低下させ、ガスが溶解するのが難しくなります。
*本質的に、塩イオンは水分子のガス分子と「競合」し、ガス溶解度を妨げます。
2。 部分圧力の低下：
*海水中の溶存塩の存在は、溶液上のガスの部分的な圧力をわずかに低下させます。
*ヘンリーの法律は、ガスの溶解度は液体上のそのガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。
*部分圧力が低いことは、溶解度が低下することを意味します。
3。 水構造の変化：
*溶解した塩の存在は、水分子の構造を変える可能性があります。これは、ガス分子が水とどのように相互作用するかに影響を与え、溶解度を低下させる可能性があります。
4。 塩漬け効果：
*溶液に塩を添加すると、ガスを含む非極性分子の溶解度が低下する可能性があります。これは「Salting-Out Effect」として知られています。
*塩イオンは水分子の周りに群がる傾向があり、非極性分子が溶解する空間を見つけるのが難しくなっているという事実に起因しています。
要約：
海水に溶解した塩が存在することは、ガス溶解度のためにあまり好ましくない環境を作り出します。これは、水分子とのイオン相互作用の増加、ガスの部分圧力の低下、水構造の変化、および塩漬け効果によるものです。
注： ガス溶解度の特定の減少は、ガスの種類と水中の塩の濃度に依存します。
