その理由は次のとおりです。
* 静電引力： マグネシウム（mg）は金属であり、2つの電子を失い、陽イオン（mg²⁺）を形成する傾向があります。塩素（Cl）は非金属であり、1つの電子を獲得して負のイオンを形成する傾向があります（Cl⁻）。これらのイオンの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* クリスタルラティス： 塩化マグネシウムは結晶格子として存在し、そこでは正に帯電したマグネシウムイオンと負に帯電した塩化物イオンが特定の繰り返しパターンに配置されます。
* 高融点： イオン間の強い静電力により、塩化マグネシウムのようなイオン化合物は融点と沸点が高い。
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