イオン結合
* 層： 1つの原子（通常は金属）が *電子を別の原子（通常は非金属）に寄付 *した場合に発生します。これにより、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が形成されます。
* 自然： 反対に帯電したイオン間の静電引力。
* 強さ： 特に固体状態では、比較的強い。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）
共有結合
* 層： 安定した電子構成を実現するために、原子 *共有 *電子 *電子が発生します。
* 自然： 原子間の電子ペアの共有。
* 強さ： 原子間の電気陰性度の違いに応じて、強い（極性共有）または弱い（非極性共有結合）ことがあります。
* 例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）
水素結合
* 層： 高度に陰性の原子（酸素や窒素など）に共有結合した水素原子と別の高電気陰性原子の孤立ペアの電子ペアとの間に発生する特別なタイプの *双極子双極子相互作用 *。
* 自然： 部分的に陽性の水素原子と部分的に負の原子（通常は酸素または窒素）との間の弱い相互作用。
* 強さ： 比較的弱いが、多くの生物学的システムにとって重要です。
* 例： 水（H₂O）、DNA、タンパク質
表の重要な違い
|機能|イオン結合|共有結合|水素結合|
| ---------------- | -------------- | ------------- | ------------------ |
|フォーメーション|電子移動|電子共有|双極子型相互作用|
|強さ|強い|変数|弱い|
|自然|静電引力|共有電子|部分的な電荷の引力|
|例| NaCl、MGO | h₂o、ch₄、co₂| H₂O、DNA、タンパク質|
要約：
*イオン結合には、電子の伝達が含まれ、イオン間の強い静電魅力につながります。
*共有結合には電子の共有が含まれ、関連する原子に応じて広範囲の結合強度が生じます。
*水素結合は、部分的に陽性の水素原子と部分的に負の原子との間の弱い相互作用であり、多くの生物学的プロセスで重要な役割を果たします。
