その理由は次のとおりです。
* 平衡反応： これらの反応は、前方と逆方向の両方で進行します。それらは、前方反応と逆反応の速度が等しい状態に到達し、その結果、反応物と生成物が一定の濃度になります。
* 不可逆反応： これらの反応は本質的に完成に進みます。つまり、製品の形成を支持し、逆反応は無視できます。
したがって、不可逆的な反応は平衡状態にあることはできません。
ただし、反応が不可逆的に見える状況について説明できます：
* 大きな平衡定数： 平衡定数（k）が非常に大きい場合、反応は製品の形成を強く支持します。実際には、反応物の濃度が非常に小さくなるため、反応は不可逆的に見える場合があります。
* 原動力： いくつかの要因は、完成に向けて反応を押し進め、それを不可逆的に見えるようにすることができます。
* 製品の除去： 産物が反応混合物から継続的に除去された場合、平衡は製品形成を支持するようにシフトし、反応を不可逆的に見せます。
* エネルギーの追加： エネルギーが継続的に供給されている場合、エネルギー入力（吸熱）を必要とする反応は不可逆的に見える場合があります。
要約： 不可逆的な平衡反応のようなものはありません。不可逆的と思われる反応は、通常、平衡定数が大きいか、外部要因によって駆動されます。
