これが故障です：
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 非極性結合： これらは、電子が2つの原子間で等しく共有されるときに発生します。
* 電気陰性の差： 結合が非極性と見なされるためには、2つの原子間の電気陰性度の差は非常に小さく、理想的にはゼロに近いになければなりません 。
例：
* H-H： 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っているため、結合は完全に非極性です。
* C-H： 炭素と水素の電気陰性度の違いは十分に小さいため、結合はほとんどの実用的な目的では非極性と見なされます。
重要な注意：
非極性結合は技術的には電気陰性度にわずかな違いがありますが、電子の共有が本質的に等しくなるほど小さいです。これが、それらが非極性と見なされる理由です。
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