正常性の理解（n）
*正常性は、溶液あたりの溶質の同等物の数を指す濃度の尺度です。
*酸の場合、正常性は、酸が分子ごとに供与できる水素イオンの数（h⁺）の数を臼歯に乗算することによって計算されます。
手順
1。モル濃度を決定：
*H₂SO₄には、分子ごとに2つのイオン化可能な水素イオン（H⁺）があります。
*正常（n）=モルリティ（m） *h⁺イオンの数
*したがって、モルリティ（m）=正常（n） /H⁺イオンの数=0.005 n / 2 =0.0025 m
2。 [h⁺]濃度を計算します：
*H₂SO₄は強酸であり、溶液中に完全にイオン化することを意味します。
*だから、[h⁺] =2 *モル濃度（m）=2 * 0.0025 m =0.005 m
3。 ph：を計算します
* ph =-log [h⁺] =-log（0.005）≈2.3
したがって、0.005 nh₂So₄溶液のpHは約2.3です。
