その理由は次のとおりです。
* ルイス構造： シアン化物イオンは、炭素と窒素原子の間に三重結合を持っています。炭素原子には、1つの孤立した電子があります。
* vsepr理論： VSEPR（価数シェル電子ペアの反発）理論によれば、中央原子の周りの電子ペアは、反発を最小限に抑えるために自分自身を整理します。 CN-では、炭素原子には2つの電子ドメインがあります。1つのトリプル結合と1つの孤立ペアです。
* 線形ジオメトリ： 2つの電子ドメインにより、線形ジオメトリが得られます。これは、炭素、窒素、および孤独なペアがすべて直線にあることを意味します。
注： 炭素原子には唯一のペアがありますが、唯一のペアがトリプル結合と同じ軸上の空間を占めるため、分子の形状には影響しません。
