* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の傾向の尺度です。
* 電気陰性の差： 2つの結合原子間の電気陰性度の違いは、結合内の共有電子に1つの原子がどれだけ「引っ張っている」かを示します。
電気陰性度の違いに基づく結合タイプ：
* イオン結合： 2つの原子間の電気陰性度の差が1.7 を超える場合 、結合はイオン性と見なされます。 これは、1つの原子が完全に電子（負のイオンを形成する）を完全に獲得することを意味し、もう1つは電子（正のイオンを形成する）を失います。
* 極性共有結合： 電気陰性の差が0.5〜1.7 の間での場合 、結合は極性の共有結合です。 これは、電子の不均一な共有があり、1つの原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷を作成することを意味します。
* 非極性共有結合： 電気陰性の差が0.5 未満の場合 、結合は非極性共有結合と見なされます。 これは、電子が2つの原子間でかなり均等に共有されることを意味します。
あなたの質問：
あなたは、電気陰性度の違いが0を超えるである絆について具体的に尋ねます 。これは、絆が間違いなくではないことを示しています 非極性共有結合。極性共有結合のいずれかである可能性があります またはイオン 、差が0より大きいことによって異なります。
例：
* h-clボンド： 電気陰性度の差は0.9（CLはHよりも電気陰性です）ので、この結合は極性共有結合です。
* na-cl bond： 電気陰性の違いは2.1（ClはNAよりも電気陰性です）ので、この結合はイオンです。
要約： 0より大きい電気陰性度の差を持つ結合は、結合が極性共有結合またはイオンのいずれかであり、正確なタイプは差の大きさによって決定されることを意味します。
