* 液体酸素は非常に揮発性です： それは非常に低い温度と圧力で液体として存在します。華氏70度で、酸素はガスです。
* 圧力は容器に依存します： 華氏70度で液体酸素を何らかの形で維持する場合、圧力は容器の体積に完全に依存します。これは、閉じ込められたガスの圧力がその温度と体積（理想ガス法）に直接関係しているためです。
液体酸素の圧力を計算するには、以下を知る必要があります。
* 温度（ケルビンで）： 式を使用して華氏70度をケルビンに変換します：k =（°f + 459.67）×5/9。
* コンテナの体積： これにより、酸素分子が移動しなければならない空間の量が決まります。
* 酸素量： これは通常、ほくろで測定されます。
これらの値を取得したら、理想的なガス法則の方程式を使用できます：
* pv =nrt
どこ：
* p： 圧力（パスカルまたは大気中）
* V： ボリューム（立方メートルまたはリットル）
* n： 酸素のモル数
* r： 理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* t： 温度（ケルビン）
重要な注意： 液体酸素を扱うことは、その極端なボラティリティのために非常に危険です。 それを処理する前に、適切な安全装置とトレーニングを行うことが重要です。
