1。バランスの取れた化学式
まず、アンモニア（NH₃）とフッ素（F₂）の間の反応のためのバランスの取れた化学式が必要です。
2nh₃ + 3f₂→n₂ + 6 hf
2。モル比
バランスの取れた方程式は、2モルのNH℃と反応するために3モルのFが必要であることを示しています。
3。 f₂のモルを計算します
バランスの取れた方程式のモル比を使用して、必要なf₂のモルを計算できます。
（3.50モルnh₃） *（3モルf₂ / 2モルnh₃）=5.25モルf₂
4。モールをグラムに変換します
最後に、モル質量（38.00 g/mol）を使用して、f₂のモルをグラムに変換します。
（5.25モルf₂） *（38.00 gf₂ / 1モルf₂）= 199.5 gf₂
したがって、3.50モルのnh₃と反応するには、199.5グラムのf₂。が必要です。
