電気陰性度の理解
* 電気陰性 化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高いほど、プルが強くなります。
* 定期的な傾向： 周期表の中で（行）、およびグループの列（列）の左から右に移動すると、電気陰性度は一般に増加します。
塩素の位置
塩素（CL）は、周期表のグループ17（ハロゲン）および期間3にあります。
最大の魅力を持つ要素を見つける
塩素と組み合わせると、電子の最大の魅力を持つ要素を見つけるには、次の要素を探す必要があります。
* 周期表の塩素の右側： これは、要素が同じ期間であるが、右に向かっているため、電気陰性度が高くなることを意味します。
* 周期表の塩素の上： これは、要素が同じグループにあるが、より高いグループにあることを意味し、再びより高い電気陰性度につながることを意味します。
答え
これらの傾向に基づいて、酸素（O） 塩素と組み合わせると、電子の最大の魅力があります。
*酸素は周期表の塩素の上に位置し、同じグループ（グループ16、カルコゲン）に配置しますが、塩素よりも電気陰性度が高いことを意味します。
重要な注意： 酸素は電子にとって最大の魅力を持っていますが、特定の化合物を形成していると考えることが重要です。酸素と塩素の電気陰性度の違いは、電子が均等に共有されない極性共有結合を引き起こす可能性があります。
