1。価電子電子を理解する：
*価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベル（原子価シェルとも呼ばれる）の電子です。
*それらは化学結合に関与する電子です。
2。周期表：を使用します
* グループ（列）： 周期表は、同様の化学的特性を共有するグループ（列）に編成されます。 グループ番号（遷移金属を除く）は、そのグループの原子が持っている原子の価電子の数を示します。
* 期間（行）： 周期表の各行（期間）は、異なるエネルギーレベルを表します。
3。例：
* グループ1（アルカリ金属）： このグループのすべての原子には、1原子価の電子（Li、Na、Kなど）があります。
* グループ2（アルカリアース金属）： このグループのすべての原子には、2つの原子価電子があります（たとえば、be、mg、ca）。
* グループ13（ホウ素グループ）： このグループのすべての原子には、3つの原子価電子（B、Al、GAなど）があります。
* グループ14（炭素グループ）： このグループのすべての原子には、4つの価電子（C、SI、GEなど）があります。
* グループ15（窒素群）： このグループのすべての原子には、5つの原子価電子（例：n、p、as）があります。
* グループ16（酸素グループ）： このグループのすべての原子には、6つの原子価電子（O、S、SEなど）があります。
* グループ17（ハロゲン）： このグループのすべての原子には、7つの原子価電子（F、Cl、BRなど）があります。
* グループ18（Nobleガス）： このグループのすべての原子には、8つの原子価電子（ヘリウムを除く2つのヘリウムを除く）があり、非常に安定しています。
4。遷移金属：
*遷移金属（グループ3-12）はより複雑な電子構成を持ち、その価電子の数は変化します。それらの価電子を決定する簡単なルールはありません。
5。 覚えておいてください：
* 中性原子： 価電子の数は、グループ数（非遷移金属の場合）と一致します。
* イオン： イオンは電子を獲得または失ったため、価電子の数は異なります。
原子価電子を知りたい特定の要素がある場合はお知らせください。
