1。バランスの取れた化学式を書きます：
硫黄（S）と酸素（O₂）の間の反応は、二酸化硫黄（SO₂）を生成します。
s +o₂→so₂
2。硫黄のグラムをほくろに変換：
*硫黄のモル質量を見つける：32.06 g/mol
*硫黄の質量をそのモル質量で分割します。
（5.35 g s） /（32.06 g / mol s）=0.167 mol s
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、硫黄と酸素の間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのsが1モルのo₂と反応することを意味します。
4。必要な酸素のモルを計算します：
*モル比は1：1であるため、0.167 mol ofo₂が必要です。
5。酸素のモルを分子に変換します：
* Avogadroの数（6.022x10²³分子/mol）を使用して、o₂のモルを分子に変換します。
（0.167 molo₂） *（6.022 x10²³分子/molo₂）= 1.01x10²³O₂の分子
したがって、5.35グラムのS。
