1。一般的なイオン効果：
* 説明： 物質がすでに共通のイオンを含む溶液に溶解すると、物質の溶解度が低下します。これは、一般的なイオンの存在が溶解反応の平衡を固相に向かってシフトし、溶存物質の量を最小限に抑えるためです。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）の存在下で、塩化ナトリウム（NaCl）の存在下で塩化銀（AGCL）の溶解度が低下します。
2。温度：
* 説明： ほとんどの固体では、温度が上昇すると溶解度が増加します。ただし、ガスの場合、温度が上昇すると溶解度が低下します。これは、より高い温度が溶解した分子が溶液から逃げるためにより多くのエネルギーを提供するためです。
* 例： 砂糖は冷水よりもお湯によく溶けます。二酸化炭素ガスは、寒いソーダよりも温かいソーダの方が溶けません。
3。圧力：
* 説明： これは主にガスに適用されます。ガスの溶解度は、圧力の増加とともに増加します。これは、より高い圧力がより多くのガス分子を溶液により強制するためです。
* 例： ソーダの缶を開けると圧力が放出され、溶解した二酸化炭素ガスが逃げて燃え上がります。
4。極性：
* 説明： 「ように解散するように。」極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。物質が異なる極性の溶媒に溶解すると、その溶解度が低下します。
* 例： オイル（非極性）は水（極）に溶けません。
5。 塩漬け効果：
* 説明： 溶液に溶けやすい塩を添加すると、可溶性物質が少ない沈殿を引き起こす可能性があります。これは、追加された塩が溶媒分子の可溶性物質の少ない物質と競合し、その溶解度を低下させるためです。
* 例： タンパク質の溶液に塩化ナトリウムを添加すると、タンパク質が沈殿する可能性があります。
6。複合イオン形成：
* 説明： 複雑なイオンの形成は、特定の場合に応じて溶解度を高めるか、減少させる可能性があります。 元の物質よりも溶けやすい複合イオンが形成されると、溶解度が増加します。ただし、複合イオンの可溶性が低い場合、溶解度は低下します。
* 例： 可溶性複合体イオン[Ag（NH3）2]+の形成が発生するため、アンモニアの存在下で塩化銀（AGCL）の溶解度が増加します。
重要な注意： 溶解度低下の正確なメカニズムは複雑であり、特定の物質と溶液の条件に依存する可能性があります。 これらの要因を理解することで、さまざまなシナリオで溶解度の動作を制御および予測することができます。
