なぜ、どのように無機化合物が水に溶解するか
無機化合物は、水分子の極地性のために水に溶けます 水分子と無機化合物のイオンまたは分子との間の相互作用。
これが故障です：
理由：
* 水は極性溶媒です： 水中の酸素原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子はわずかに正電荷を持っています。この極性により、水分子は他の極性分子またはイオン化合物と相互作用して溶解することができます。
* "like like dislols like"： この原則によると、同様の極性を持つ物質は互いに溶解する傾向があると述べています。 水は極性であるため、他の極性分子またはイオン化合物を溶解します。
方法：
1。イオン化合物：
- イオン化合物は、陽性に帯電した陽イオンと、静電力によって一緒に保持されている負に帯電した陰イオンで構成されています。
- イオン化合物を水に加えると、極水分子がイオンを囲みます。
- 水分子（水素原子）の正の端は負に帯電した陰イオンに引き付けられ、負の端（酸素原子）は正の帯電した陽イオンに引き付けられます。
- この引力は、結晶格子内でイオンを一緒に保持する静電力を弱め、イオンを分離して水分子に囲まれ、水溶液を形成します。
2。極性分子：
- 極性分子は不均一に分布した電子密度を持ち、部分的な正電荷と負の電荷の領域をもたらします。
- 極水分子は、極性分子の部分的に帯電した領域と相互作用し、水素結合を形成することができます。
- この相互作用は、極性分子を一緒に保持している結合を弱め、水に溶けることができます。
例：
* イオン化合物： テーブル塩（NaCl）、塩化カリウム（KCL）、水酸化ナトリウム（NAOH）
* 極分子： 砂糖（C12H22O11）、エタノール（C2H5OH）
溶解度に影響する要因：
* 極性： より多くの極性化合物が水によく溶解します。
* 温度： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。
* 圧力： ガスの溶解度は圧力とともに増加します。
* 他の溶質の存在： 溶液中の他の物質は、化合物の溶解度に影響を与える可能性があります。
例外：
* 非極性化合物： これらの化合物には、電子の電荷や不均一な分布がなく、水に溶けません。例には、油、グリース、ワックスが含まれます。
* いくつかのイオン化合物： 特定のイオン化合物は、イオン間の強い静電相互作用により、水への溶解度が低い場合があります。
結論として、無機化合物が水に溶解する能力は、水分子の極性、水と化合物の間の相互作用の種類、および温度や圧力などの他の要因との相互作用に依存します。
