その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子を備えた安定した構成を実現し、Nobleガス構成に似ています。この安定性は、最も外側のシェルが充填されているため、反応性が低下します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）分子の形成を考えてみましょう。
*ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。
ナトリウムがその1つの原子価を失うと、それは正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素はこの電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。両方のイオンには8つの価電子があり、オクテットルールを満たしています。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、NaClのイオン結合を形成します。
オクテットのルールは一般化であり、特に第2期の要素（水素やリチウムなど）には例外があることを忘れないでください。
