1。 ルールを知る
* 酸素： 通常、酸素は-2の酸化状態を持っていますが、過酸化物（h₂o₂など）を除き、-1です。
* 水素： 水素の酸化状態は、+1の酸化状態を持っていますが、それが-1である金属水素化物（NAHのような）を除きます。
* グループ1および2金属： グループ1金属（Li、Na、Kなど）の酸化状態は+1であり、グループ2金属（BE、MG、CAなど）の酸化状態は+2です。
* 全体の料金： 中性化合物内のすべての原子の酸化状態の合計は、ゼロに等しくなければなりません。多原子イオンでは、酸化状態の合計はイオンの電荷に等しくなければなりません。
2。 ルールを適用します
* 酸素（O）： アグノでは、酸素の通常の酸化状態は-2です。 3つの酸素原子があるため、それらの総酸化状態は-6です。
* 窒素（n）： 窒素は硝酸イオン（no₃⁻）にあります。合計電荷を-1にするには、窒素の酸化状態は+5でなければなりません。 （+5 +（-6）=-1）
* シルバー（Ag）： 銀はグループ11の金属であり、+1酸化状態に存在することがよくあります。硝酸イオンの-1電荷のバランスをとるには、銀の酸化状態が必要です。
3。 要約
* ag： +1
* n： +5
* o： -2
したがって、agno₃の酸化状態は銀で+1、窒素の場合は+5、酸素の場合は-2です。
