* 反応メカニズム： これは、化学反応の段階的なプロセスを説明しています。それには、それぞれが独自の中間種を持つ一連の個々のステップが含まれます。
* 中間体： これらは、反応メカニズムの1つのステップで形成され、その後のステップで消費される一時的な種です。それらは、最初の反応物や最終製品には存在しません。
* 正味化学式： これは、反応の全体的な変化を表し、初期反応物と最終産物のみを示しています。それは、メカニズムに関与する個々のステップまたは中間体を描写していません。
アナロジー： 家を建てることを想像してみてください。建築材料（木材、レンガなど）は反応物であり、完成した家は製品であり、部分的に組み立てられた壁、フレーム、その他の構造は中間体です。家の最終的な説明に中間構造を含めません。
例：
メタンの燃焼を考えてみましょう。
* ネット方程式： CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
* メカニズム：
1。CH4 + O2-> CH3 + H + O2（メチルラジカルの形成、CH3）
2。CH3 + O2-> CH3O2（メチルペルオキシラジカルの形成、CH3O2）
3。CH3O2 + CH3-> CH3OH + CH2O（メタノール、CH3OH、およびホルムアルデヒドの形成、CH2O）
4。CH2O + O2-> CO2 + H2O（二酸化炭素、CO2、および水の形成、H2O）
このメカニズムでは、CH3、CH3O2、およびCH2Oは、ステップ内で形成および消費される中間体です。それらは、初期反応物（CH4およびO2）と最終産物（CO2およびH2O）のみを示している正味方程式には現れません。
キーポイント：
*中間体は反応のメカニズムを理解するために重要ですが、それらは全体的な化学変化の一部ではありません。
*正味化学式は、反応物の単純化されたビューを提供し、全体的な反応物と生成物を強調します。
*メカニズムは、反応に関与する詳細な手順と中間体を理解するために必要です。
