1。化学式を理解する
硫黄と酸素と二酸化硫黄を生成する反応のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
S（s） + o2（g）→SO2（g）
2。理想的なガス法を使用してください
STP（標準温度と圧力）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。この情報を使用して、生成されたSO2のモルを見つけることができます。
* SO2のモル： （12.6 L SO2） /（22.4 L / mol）=0.5625 mol SO2
3。バランスの取れた方程式からモル比を使用します
バランスの取れた方程式は、1モルの硫黄が反応して1モルの二酸化硫黄（SO2）を生成することを示しています。したがって：
* sのモル： 0.5625 mol so2 *（1 mol s / 1 mol so2）=0.5625 mol s
4。ほくろを質量に変換します
硫黄の臼歯塊は32.06 g/molです。
* sの質量： （0.5625 mol s） *（32.06 g/mol）= 18.0 g s
したがって、STPで12.6 Lの二酸化硫黄を生成するには、18.0グラムの硫黄が必要です。
