* 金属自体： 異なる金属には、異なる電気性が異なります。一部の金属はより電気依存症であり（容易に電子を失うことを意味します）、他の金属はそうではありません。たとえば、ナトリウムやカリウムのようなアルカリ金属は高度に電気依存症であり、容易に電子を失いますが、金やプラチナなどの貴金属は反応性がはるかに低く、電子を容易に失います。
* 環境： 周囲の環境は、電子の損失に大きな影響を与える可能性があります。
* 他の要素の存在： 金属が他の元素（酸素、ハロゲン、酸など）と反応すると、電子を失い、化合物を形成することができます。
* ソリューション： 溶液では、金属は電子を失い、イオンを形成する可能性があります。これが電気化学の基礎です。
* 温度： より高い温度は、電子損失の速度を上げる可能性があります。
一般に、金属は安定した状態に達するまで電子を失います。 これは、電子の完全な外側の殻があるか、より電気陰性の要素を持つ化合物を形成するまで、電子を失うことを意味します。
重要な注意： それは、金属が電子を失う「止める」ということではありません。むしろ、彼らはさらなる電子損失がエネルギー的に好ましくない点に達します。この点は、特定の化学環境と金属自体の特性によって決定されます。
