1。制限反応物を決定します
* 酸素：
* STP（標準温度と圧力）では、1モルのガスが22.4 Lを占めています。
*酸素の体積をモルに変換：25.0 L *（1 mol / 22.4 L）=1.12 molo₂
* エタノール：
*エタノールの質量を計算：50.0 ml * 0.789 g/ml =39.45 g
*エタノールのモルを計算します：39.45 g / 46.07 g / mol（エタノールのモル質量）=0.856 molc₂h₅oh
2。バランスの取れた化学式を書きます
エタノールの燃焼のバランスの取れた方程式は次のとおりです。
c₂h₅oh（l） +3o₂（g）→2co₂（g） +3h₂o（l）
3。化学量論比を決定します
バランスの取れた方程式は、1モルのエタノールが3モルの酸素と反応することを示しています。
4。各反応物の必要な量を計算します
* 酸素が必要： 0.856 molc₂h₅oh *（3 molo₂ / 1 molc₂h₅oh）=2.57 molo₂
* エタノールが必要： 1.12 molo₂ *（1 molc₂h₅oh / 3 molo₂）=0.373 molc₂h₅oh
5。過剰な反応物を特定します
* 1.12 molo₂があり、2.57 molのみが必要なため、酸素が過剰です。
* 0.856 molc₂h₅ohがありますが、0.373 molが必要なので、エタノールは制限反応物です。
回答： 過剰反応物は酸素（o₂）です 。
