* 分子構造と結合： 分子内の原子の配置と結合の種類（イオン性、共有結合など）は、その酸性度または塩基性に大きく影響します。同じ要素があっても、配置が異なると、pHの動作が大きく異なります。
* 酸化状態： 元素の酸化状態は、その酸性度に劇的に影響を与える可能性があります。たとえば、次の硫黄化合物を検討してください。
* 硫化水素（H₂S）： 弱酸（pH〜4）。
* 硫酸（h₂so₄）： 強酸（pH〜0）。
* 二酸化硫黄（SO₂）： 水中に硫酸（h₂so₃）を形成します。これは弱酸です（pH〜2）。
* 他の機能グループの存在： 一次要素が同じであっても、他の機能グループの存在は酸性度を大幅に変える可能性があります。例えば：
* エタノール（c₂h₅oh）： 弱酸（pH〜6.5）。
* 酢酸（Ch₃COOH）： 弱酸（pH〜2.4）。どちらにも炭素、水素、酸素が含まれていますが、酢酸中のカルボキシル基（-COOH）は酸性により著しく大きくなります。
例：
* 酸化炭素： 一酸化炭素（CO）は中性ですが、二酸化炭素（CO₂）は水中に炭酸酸（H₂CO₃）を形成し、酸性になります。
* 窒素酸化物： 酸化一酸化窒素（NO）は比較的反応しませんが、二酸化窒素（no₂）は、強酸である水中で硝酸（hno₃）を形成します。
結論として、化合物のpHは、存在する要素だけでなく、その配置、結合、酸化状態、および他の官能基の存在にも依存します。
