酸化剤：
* 定義： 酸化剤は、化学反応で電子を獲得する物質です。そうすることで、別の物質が電子を失います（酸化されます）。
* 重要な特性：
*電気陰性度が高い（電子を引き付ける傾向）。
*多くの場合、高酸化状態に元素が含まれています。
*それ自体が反応で減少します。
* 例： 銅と酸素の間の反応では、酸素は酸化剤として作用します。
* 2cu +o₂→2cuo
*酸素は電子を摂取して（減少します）酸化物イオンを形成しますが、銅は電子を失い（酸化されます）、銅（II）イオンを形成します。
還元剤：
* 定義： 還元剤は、化学反応で電子を失う物質です。別の物質が電子を獲得します（還元されます）。
* 重要な特性：
*電気陰性度が低い（電子を失う傾向）。
*多くの場合、低酸化状態に元素が含まれています。
*それ自体は反応で酸化されています。
* 例： 亜鉛と塩酸間の反応において、亜鉛は還元剤として作用します。
* Zn + 2HCl→Zncl₂ +H₂
*亜鉛は電子を失い（酸化されます）、亜鉛イオンを形成しますが、水素イオンは電子を獲得して水素ガスを形成します。
触媒：
* 定義： 触媒は、その過程で消費されることなく化学反応を高速化する物質です。それは、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供します。
* 重要な特性：
*反応の平衡位置を変更しません。
*少量で使用できます。
*固体、液体、またはガスのいずれかです。
* 例： 過酸化水素の分解では、二酸化マンガンは触媒として機能します。
*2h₂o₂→2h₂o +o₂（触媒としてmno₂を添えて）
*二酸化マンガンは、反応がより容易に発生する可能性のある表面を提供し、分解に必要な活性化エネルギーを低下させます。
重要な注意： 伝統的な意味で「触媒を減らす」ようなものはありません。触媒は、その役割が反応を促進することであり、電子ドナー（還元剤の定義的特性）として関与することではないため、物質を直接減らすことはできません。
説明： 時々、物質は、反応で還元剤を生成するのに役立つ場合、「触媒の減少」と呼ばれることがあります。たとえば、アンモニアの合成では、鉄のような金属触媒は窒素を活性化するのに役立ち、水素によって還元されてアンモニアを形成します。ただし、触媒自体は直接還元剤ではありません。特定の条件下で還元剤（水素）を生成するプロセスを支援するだけです。
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