1。極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）があります。これにより、水は酸や塩基などの他の極性分子と強く相互作用することができます。
* 酸： 酸はプロトン（H+）を水に供与し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。水の極性により、これらのイオンを安定させることができます。
* ベース： 塩基は水から陽子を受け入れ、水酸化物イオン（OH-）を形成します。水の極性は、水酸化物イオンの安定化にも役立ちます。
2。高誘電率： 水は高い誘電率を持っているため、反対に帯電したイオン間の魅力の力を効果的に減らすことができます。これにより、酸と塩基が水に溶けたときにイオンを互いに分離するのに役立ち、より容易に反応することができます。
3。水素結合を形成する能力： 水分子は、互いに、および他の極性分子と水素結合を形成できます。これらの強力な相互作用は、分子をバラバラにし、水分子で囲むことにより、酸と塩基を溶解するのに役立ちます。
4。 両性性： 水自体は、酸とベースの両方として機能することができます。これは、相互作用している物質に応じて、陽子を寄付または受け入れることができることを意味します。この能力により、酸と塩基の両方に汎用性の高い溶媒になります。
要約すると、水の極性、高誘電率、水素結合能力、および両性性の性質により、酸性および基本的な溶液に理想的な溶媒となり、化学反応に溶解して関与することができます。
