* ガリウム： この金属は、室温（29.76°Cまたは85.57°F）のすぐ上で溶けます。
* セシウム： この金属は28.44°C（83.19°F）で溶けます。
* フランシウム： この金属は27°C（81°F）で溶けますが、放射性で非常にまれであるため、液体の形では一般的に遭遇しません。
それでは、なぜ水銀液は室温であるのですか？
答えは、そのユニークな原子構造と弱い金属結合にあります。
* 弱い金属結合： 水銀原子は、他の金属と比較して互いに非常に弱い魅力を持っています。この弱い結合は、融点が低くなります。
* 相対論的効果： 水銀の電子は、光の速度のかなりの部分で移動し、金属結合をさらに弱める相対論的効果につながります。
* 電子構成： 水銀には、最も外側の電子が核にしっかりと結合しているユニークな電子構成があります。これにより、電子が金属結合に関与し、その液体状態に寄与することが困難になります。
対照的に、他のほとんどの金属は、電子構成と重要な相対的効果がないため、より強い金属結合を持っています。この強い結合は、より高い融点をもたらし、室温で固体にします。
したがって、それは水銀が「唯一の」液体金属であることではなく、私たちが通常経験する温度で液体にする独自の特性であるということです。
