その理由は次のとおりです。
* 理想的なガスの仮定： 運動分子理論は、ガスの性質に関するいくつかの仮定に基づいており、より密接に続いて、低圧と高温のガスが続きます。これらの仮定は次のとおりです。
*ガス粒子は一定のランダムな動きです。
*ガス粒子の体積は、容器の体積と比較して無視できます。
*ガス粒子間に魅力的または反発的な力はありません。
*ガス粒子と容器壁の間の衝突は完全に弾力性があります（エネルギー損失はありません）。
* 実際のガス： 実際のガスは、特に高い圧力と低温で、理想的なガス行動から逸脱しています。これは、実際のガス粒子が体積と経験の分子間力を持っているためです。
したがって、運動分子理論に完全に従うガスはありませんが、理想的なガスは最も近い近似を表します。 実際には、窒素、酸素、水素などのガスは、通常の状態で非常に理想的に振る舞うため、理論はその特性を理解するための有用なツールになります。
