1。電子構成： この方法では、速記の表記法を使用して、異なるエネルギーレベルとサブレベルでの電子の分布を記述します。それは、Aufbauの原理（エネルギーの増加の順に軌道を充填する）とHundのルール（サブシェル内の各軌道は、任意の軌道が2つの電子を取得する前に1つの電子で満たされます）に従います。
* 例： 炭素（C）の電子構成は1S²2S²2p²です。これは、1S軌道に2つの電子、2S軌道に2つの電子、2p軌道に2つの電子があることを意味します。
2。軌道図： この方法では、ボックスと矢印を使用して、個々の原子軌道とその中の電子を表します。各ボックスは軌道を表し、矢印は電子を表します。矢印の方向は、電子のスピンを示します（スピンアップまたはスピンダウン）。
* 例： 炭素の軌道図には、1S軌道に2つのボックスが表示され、それぞれに矢印が上に向かっている2つのボックス、2S軌道に2つのボックスがあり、それぞれ矢印が上に向けられ、2p軌道用の3つのボックスが表示されます。
3。ルイスドット構造： この方法は、ドットを使用して、原子の価電子（最も外側のエネルギーレベルの電子）を表します。これは、結合と原子間の電子の共有を視覚化する簡単な方法です。
* 例： 炭素のルイスドット構造（c）には、4つの原子価電子を表すシンボル「C」の周りに4つのドットがあります。
これらの方法はさまざまなレベルの詳細を提供し、特定のコンテキストと伝達される情報に応じて使用されます。
