1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は、方程式で表されます。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =ガスのモル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（Kelvin、K）
2。モル数（n）を計算します
* o₂のモル質量： 32 g/mol（酸素は二原子であるため、o₂）
* o₂のモル： （32 g） /（32 g / mol）=1 mol
3。 値を理想的なガス法に差し込みます
* p =？ （私たちが解決していること）
* v =22.0 l
* n =1 mol
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =303 K
4。圧力（p）を解きます
p =（nrt） / v
p =（1 mol * 0.0821 l・atm / mol・k * 303 k） / 22.0 l
p≈1.13atm
したがって、303Kの22.0 L容器で32 gの珪藻酸素ガスによって発生した圧力は、約1.13気帯です。
