* 陽子： 原子の核に見られる正に帯電した粒子。プロトンの数は元素を定義します（たとえば、炭素には常に6つのプロトンがあります）。
* 電子： 核を周回する負に帯電した粒子。電子の数は異なる場合があり、異なる電荷につながります。
電荷の決定方法：
* 中性原子： ニュートラル原子には、同数のプロトンと電子があります。肯定的な料金と否定的な料金は互いにキャンセルします。
* 陽性イオン： 原子は電子を失い、電子よりも多くの陽子をもたらします。これにより、正味の正電荷が作成されます。
* 負イオン： 原子は電子を獲得し、陽子よりも多くの電子をもたらします。これにより、ネットマイナス電荷が作成されます。
例：
*ナトリウム原子（NA）には11個のプロトンと11個の電子があり、中性になります。
*ナトリウムが1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子を持つナトリウムイオン（Na+）になり、正電荷を与えます。
キーテイクアウト： 原子の電荷は、陽子と電子の数の間のバランス（または不均衡）によって決定されます。
