1。イオンを特定します：
* アンモニウムイオン： nh₄⁺（+1電荷の多原子イオン）
* 硫酸イオン： so₄²⁻（-2充電の多原子イオン）
2。料金のバランス：
*中立性を達成するには、1つの硫酸イオンの負電荷のバランスをとるために、2つのアンモニウムイオン（2 x +1 =+2）が必要です。
3。式を書きます：
* （nh₄）₂so₄
説明：
* nHHの周りの括弧は、2つのアンモニウムイオンがあることを示しています。
*括弧の後の添え字 '2'は、式ユニットに2つのアンモニウムイオンがあることを示します。
* 1つの硫酸イオンがあるため、SO₄には添え字は必要ありません。
重要なルール：
* イオン化合物： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の静電引力によって形成されます。
* 充電中立性： イオン化合物の全体的な電荷は中性でなければなりません。
* subscripts： サブスクリプトは、式ユニット内の各イオンの数を示すために使用されます。それらは、イオンの電荷のバランスをとることによって決定されます。
* 括弧： 括弧は、式に多原子イオンが複数回表示されるときに使用されます。
