原子価状態は、一般に、要素の化学記号の後に配置されたローマの数字で表されます。たとえば、鉄は、Fe（II）やFe（III）などの異なる原子価状態に存在する可能性があります。 Fe（II）は鉄状態を表し、鉄の価数は+2であり、2つの電子が失われたことを示しています。同様に、Fe（III）は鉄状態を表し、鉄の価数は+3であり、3つの電子が失われたことを示しています。
元素またはイオンの原子価状態は、周期表の位置、特にそのグループ番号によって決定されます。同じ数の価電子電子を持っているため、同じグループの元素は通常、同じ原子価状態を持っています。たとえば、グループ1のすべてのアルカリ金属は+1の原子価状態を持ち、グループ2のすべてのアルカリ地球金属の原子価状態は+2です。
元素またはイオンの原子価状態は、その化学的挙動と特性において重要な役割を果たします。形成できる結合の種類、結果として生じる化合物の安定性、およびそれらの反応性に影響を与えます。原子価状態を理解することは、化学反応における元素とイオンの挙動を予測し、理解する上で不可欠です。
