1。極性と水素結合：
*水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。
*この極性により、水は塩や一部の鉱物などの他の極性分子と水素結合を形成できます。
*これらの結合は、塩またはミネラルを一緒に保持する力を弱め、溶解を促進します。
2。高誘電率：
*水は高い誘電率を持っています。つまり、イオン間の静電引力（荷電粒子）を弱めることを意味します。
*静電力を減らすこの能力は、塩のようなイオン化合物を分解し、イオンが分離して溶解することを可能にします。
3。 一定の動きと混合：
*海流は常に水を移動して混ぜ、堆積物や岩と接触して新鮮な水を持ち込み、溶解を促進します。
*この連続的な動きは、溶解したイオンが1つの場所に蓄積し、飽和に達するのを防ぎ、継続的な溶解を可能にします。
4。 二酸化炭素：
*海水は大気から二酸化炭素を吸収し、炭酸を形成します。
*この酸は、炭酸カルシウム（石灰岩）などの特定の鉱物と反応し、それらを溶解します。
5。 温度と圧力：
*温度は一般に溶解速度を上昇させますが、海洋の影響は複雑です。
*深さの深さでの圧力が高くなると、一部の鉱物の溶解度も向上します。
6。 生物学的プロセス：
*海洋生物、特に細菌は、代謝プロセスを通じて岩や堆積物の溶解に貢献できます。
*たとえば、細菌は有機物を分解し、ミネラルを溶解する酸を放出する可能性があります。
特定の例：
* 塩： 塩化ナトリウム（テーブル塩）のような塩は、高誘電率と極性の性質のために、水で容易に溶解するイオン化合物です。
* 岩： ハライト（岩塩）、石膏、方解石（石灰岩で見つかった）などのミネラルは、比較的溶けます。
* 堆積物： 海水は、酸化鉄、粘土鉱物、石英などの堆積物に含まれるさまざまな鉱物を溶解します。
衝撃：
*堆積物、岩、塩の溶解は、海水の塩分に寄与し、淡水とは異なります。
*それはまた、地球の気候と生態系に影響を与えるさまざまな要素の地球化学サイクルにおいて重要な役割を果たします。
要約すると、水の極性、高誘電率、一定の動き、二酸化炭素の存在、および生物学的プロセスの組み合わせにより、海洋で見つかった多くの堆積物、岩、塩に効果的な溶媒となります。この溶解は、海の化学とより広い地球システムにおいて重要な役割を果たします。
