気体定数は、1 モルの圧力と体積の積を絶対温度で割った値に等しい気体状態方程式の一般的な定数です。
ガス定数の他の学名は、モルガス定数、ユニバーサルガス定数、および理想ガス定数です。文字R/rはそれを表しています。気体定数はボルツマン定数に似ていますが、1 モルあたりの温度上昇 1 度あたりのエネルギーで表されます。
気体定数は、多くの物理法則と原理において不可欠な要素です。これは、方程式の基本要素として、また多くの法則の組み合わせ定数として使用されます。
atm での r の値
ここで、atm の意味、普遍気体定数の値の計算方法、および最後に atm と nm-² での r の値について詳しく見ていきます。
気圧
標準大気は、海面での平均大気圧と同じです。これは、高さ 760 mm (29.9213 インチ) の水銀の垂直柱 (気圧計など) によって加えられる圧力に等しいです。 101,325 パスカル、または 1 平方メートルあたりの力のニュートンは、1 気圧 (1 平方インチあたり約 14.7 ポンド) として知られる 1 標準気圧に相当します。
気圧計は、大気圧を測定するためによく使用されます。大気の重量が変化すると、ガラス管内の水銀柱が気圧計で上昇または下降します。水銀が上昇する高さは、気象学者が大気圧を定義するために使用します。
摂氏 15 度での 1 気圧 (atm) は、海面 (華氏 59 度) での平均気圧に等しい測定単位です。 1 気圧には 1,013 ミリバールの水銀、つまり 760 ミリメートル (29.92 インチ) が含まれています
アラスカ州デナリの気圧は、ハワイ州ホノルルの約半分です。ホノルルは海面都市です。一般にマッキンリー山として知られるデナリは、北米で最も高い山です。圧力が低下すると、呼吸に利用できる酸素の量も低下します。非常に標高の高い場所では、利用可能な酸素と気圧が非常に低いため、病気になったり、死亡したりする可能性があります.
R
一般気体法則の構成では、基本的な物理定数が発生します。圧力 p に気体の体積 V を掛けて、理想気体 (極端に圧縮されていない、または液化点にあるほとんどの実際の気体) の絶対温度で除算します。
これら 3 つのうちの 1 つが特定の量のガスに対して変更されると、他の 2 つのうち少なくとも 1 つが変更されて、PV/T 式が一定に保たれます。さらに、比較対象のガスの質量が 1 モル、または 1 グラムの分子量である場合、定数はすべてのガスに当てはまります。
普遍的なガス定数 R は、1 モルあたりの度あたりのエネルギーの次元を持ちます。 R は、メートル-キログラム-秒系で 8.3144598 ジュール/ケルビン (K)/モルです。
気体定数は、多くの物理法則と原理において不可欠な要素です。これは、方程式の基本要素として、また多くの法則の組み合わせ定数として使用されます。
1.ボイルの法則 - 気体の体積 (V) が減少すると、気体の圧力 (P) が上昇します。 P は V に反比例するため、数学的に述べることができます。
2.シャルルの法則 - 一定の圧力にもかかわらず、温度 (T) が上昇するにつれて気体の体積が増加します。その結果、V は数学的に T に比例します。
3.アボガドロの法則 – 同じ温度と圧力では、すべての気体の分子数は同じです。
4.Gay Lussac の法則 – 体積が一定に保たれている場合、一定量のガスの圧力は、ガスの絶対温度によって直接変化します。
エネルギーと温度スケールの間の関係を強調するために使用される基準定数値は、気体定数値です。比例定数の値は、特定の温度で 1 モルです。前に述べたように、ガス定数は R. (ガス定数) の最終値をもたらす法則の組み合わせの結果です。
R =8.3144598(48) J·mol−¹·K−¹
普遍気体定数の値の計算方法
次の方法でそれを行うことができます-
気体定数は、理想気体の法則方程式の物理定数です。
PV=nRT
P は圧力、V は体積、n はモル、T は温度を表します。方程式を並べ替えて R を解くことができます:
R=PV/nT
atm および nm-² での R の値
in atm- 8.20578 x 10-² L atm K-¹ mol-¹
nm-² – 8.314 J/モル。 K
結論-
この記事では、普遍気体定数 atm の意味、atm および nm-² での R の値の計算方法について読み、最後に、さまざまな媒質での R の値を見てきました。気体の圧力、体積、モル、または温度を他の量に関連付けたい場合にのみ重要です。 PV/nT 比の比例定数です。ここで、P は圧力、V は体積、n はガスのモル数、T はケルビン温度です。
