反応|物理

化学では、化学反応は、反応に関与する化学物質のさまざまな側面が大幅に変化する反応です。化学反応では、反応物は、温度、圧力、触媒、雰囲気、その他多くの状況などのさまざまな条件下で、方向、結合、および組成が変化して新しい種を形成する種です。

化学反応の種類:

反応物からの生成物の形成プロセスに基づいて、化学反応は次のように分類できます。

結合反応:名前が示すように、結合反応は、2 つ以上の種が反応物として互いに反応して、生成物と呼ばれる単一の種を形成する反応として説明できます。組み合わせ反応の例は、ナトリウム (Na) 金属と塩素ガス (Cl) の組み合わせです。 ) 塩化ナトリウム (NaCl) 塩の形成。

2Na + Cl₂ 2NaCl

分解反応:このタイプの反応では、1 つの分子全体が生成物として 2 つ以上の分子に分解されます。分解反応の例は、炭酸カルシウム (CaCO₃ ) 固体分子を酸化カルシウム (CaO) と二酸化炭素 (CO) に変換 ) ガス。

CaCO₃ CaO + CO₂

2HCl + Zn ZnCl₂ + H₂

- 二重置換反応:二重置換反応では、2 つの反応物が構成イオンの置換に関与し、2 つの新しい化合物が生成物として形成されます。二重置換反応の例として、臭化カリウムと硝酸銀が反応物として存在し、与えられた反応物の両方のイオンが置換を示し、その結果、硝酸カリウムと臭化銀の混合物が得られます:

KBr + AgNO₃ KNO₃ + AgBr

中和反応:中和反応では、酸と塩基の中和が起こり、その結果、水と塩の混合物が得られます。この反応の例は、塩酸と水酸化ナトリウム塩基との間の反応であり、塩化ナトリウム塩と水を生成します。化学的には次のように表されます:

HCl + NaOH NaCl + H₂ O

燃焼反応:燃焼反応では、燃料である別の反応物質の酸化を助けるため、反応物質の 1 つが酸化剤です。燃焼反応では、燃料は一般に炭化水素 (水素原子と炭素のみ) です。生成物としての水 (H2O)、熱、および二酸化炭素の形成に使用されます。化学的には次のように表されます:

CxHy + O₂ CO₂ + H₂ O + 熱

沈殿反応:この反応では、可溶性塩が存在する 2 つの溶液の混合物を考慮すると、生成物として沈殿塩が形成され、得られた溶液の底に沈殿します。沈殿反応の例は次のように説明されています:

AgNO₃ + NaCl NaNO₃ + AgCl

レドックス反応:レドックス反応は、酸化プロセス (すなわち、酸素の付加または水素または電子の除去) と還元プロセス (すなわち、水素または電子の付加または酸素の除去) が同時に起こる反応です。酸化還元反応の例としては、酸化鉄（III）が酸素原子の喪失により還元を示し、一酸化炭素が酸素原子の付加により還元を示す場合があります。化学的には次のように表されます:

Fe₂ O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

化学反応に含まれるエネルギーに基づいて、化学反応は次のように分類できます。

吸熱反応:反応の完了と生成物分子の形成のためにエネルギーが反応物分子によって吸収される反応は、吸熱反応として知られています。この反応では、エンタルピーの値は常に正です。つまり、H=+ve です。
発熱反応:製品を形成するためにエネルギーが放出される反応は、発熱反応として知られています。この反応では、エンタルピー変化の値は常に負になります。つまり、H=-ve

上記の説明から、化学反応は、最初の種の特定の変化により、最終生成物として異なる種が得られる反応であると結論付けることができます。化学反応の変化のメカニズムに基づいて、上記のように主に 7 つのタイプに分類されます。