共有結合：
共有結合では、原子は電子を共有して安定した分子を形成します。共有結合の強度は、共有された電子の数と関与する原子の電気陰性度に依存します。共有結合は通常強力であり、硬くて脆く、融点が高い固体をもたらす可能性があります。例には、ダイヤモンド（炭素炭素共有結合）と炭化シリコン（シリコン炭素共有結合）が含まれます。
イオン結合：
イオン結合では、1つの原子が電子を別の原子に寄付し、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（陰イオン）の形成をもたらします。イオン結合の強度は、イオンの電荷とそれらの間の距離に依存します。イオン結合は通常強力であり、硬くて脆く、融点が高い固体を生成できます。例には、塩化ナトリウム（NaCl）と酸化カルシウム（CAO）が含まれます。
金属結合：
金属結合では、金属原子の最も外側の電子が非局在化されており、金属格子全体で自由に移動できます。これにより、積極的に帯電した金属イオンを一緒に保持する電子の「海」が作成されます。金属結合は通常強力であり、高電気および熱伝導率、閉鎖性、延性などの特性を金属に与えることができます。例には、銅、アルミニウム、鋼が含まれます。
一般に、固体で粒子を一緒に保持する力の相対強度は、共有結合>イオン結合>金属結合としてランク付けできます。ただし、力の実際の強度は、関与する特定の原子または分子と固体の結晶構造にも依存します。
