その理由は次のとおりです。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子を持つことができ、異なる原子質量につながります。これらのバリエーションはアイソトープと呼ばれます。
* 存在量： 各同位体は、本質的に特定の割合で存在します。
* 加重平均： 平均原子質量は、元素のすべての同位体の質量の加重平均をとることによって計算されます。各同位体に割り当てられた重量は、その自然な存在量です。
例：
*炭素には2つの主要な同位体があります。炭素-12（存在量=98.9％）と炭素-13（存在=1.1％）です。
*炭素-12の質量は12 AMUで、炭素-13の質量は13 AMUです。
*炭素の平均原子質量は次のように計算されます。
*（0.989 x 12 amu） +（0.011 x 13 amu）=12.01 amu
したがって、各同位体の豊富さは、元素の平均原子質量を決定する上で重要な役割を果たします。
