レート法の理解
* レート法： 速度法は、反応速度と反応物の濃度との関係を表しています。一般的なフォームがあります：
レート=k [a]^m [b]^n
* レート： 経時的な反応物または生成物の濃度の変化。
* k： 速度定数、特定の温度での反応に固有の比例率。
* [a]、[b]： 反応物の濃度。
* m、n： 各反応物の濃度に関して速度がどのように変化するかを示す実験的に決定された指数である反応順序。
速度定数（k）を決定する方法
1。初期レートの方法：
* 実験的： 異なる初期濃度の反応物でいくつかの実験を行います。
* 初期レートを測定します： 最初に反応の速度を決定します（時間=0時）。
* データを分析します：
* 1つの反応物の濃度と初期速度が2倍になると、その反応物に関する順序は1です。
*反応物の濃度と初期速度の象限を2倍にすると、その反応物に関する順序は2です。
*反応物の濃度を変更すると初期速度が変化しない場合、その反応物に関する順序は0です。
* 値をレート法に差し込みます： 反応順序（m、n）がわかったら、実験の1つからのレート法とデータを使用して、「k」を解決します。
2。統合レート法：
* 派生： 統合されたレート法は、差額法則から派生しています。それは時間に集中を関連付けます。
* フォーム： 特定の統合レート法は、反応の順序によって異なります。
* Zeroth Order： [a] =-kt + [a]₀
* 一次： ln [a] =-kt + ln [a]₀
* 2次： 1/[a] =kt + 1/[a]₀
* 実験的： 時間の経過とともに反応物の濃度を測定します。
* データをプロットします： 濃度の適切な関数（例：一次の場合はln [a]）と時間をプロットします。線の勾配は-k（または方程式の形式に応じてk）に等しくなります。
重要なメモ：
* 温度依存性： 速度定数は温度に大きく依存します。 Arrhenius方程式は、この関係を説明しています：k =a * exp（-ea/rt）。ここで、Aは表現前因子、EAは活性化エネルギー、rはガス定数、tはケルビンの温度です。
* k：の単位 速度定数の単位は、反応の全体的な順序に依存します。たとえば、1次速度定数にはS×の単位があります。
例：
反応のレート法は次のとおりです。レート=k [a] [b]²
「k」を見つけるには、次のようにする必要があります。
1。反応の順序を決定します： AとBの異なる濃度で実験を実施し、初期速度を測定します。これにより、mとnの値が得られます。
2。実験を選択： AとBの初期濃度と初期速度を知っている1つの実験を選択します。
3。値をレート法に差し込みます： 値を方程式に置き換えます：レート=k [a] [b]²で、「k」を解きます。
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