その理由は次のとおりです。
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子です。これらは化学的結合に関与する電子です。
* 期間 周期表には、原子が持っている電子シェルの数を表します。
* グループ （列）は、原子が持っている価電子の数を表します。
期間にわたって左から右に移動するとき：
核中の1。陽子は増加します： これにより、原子の正電荷が増加します。
2。電子は同じシェルに加えられます： 追加された電子は、核の正電荷の増加に引き付けられます。
3。原子価電子の数が増加する： これは、新しい電子が最も外側のシェルに加えられ、価電子電子になるためです。
たとえば、第2期間を見てみましょう。
* リチウム（li）： 1価電子
* ベリリウム（be）： 2価電子
* boron（b）： 3価電子
* 炭素（c）： 4価電子
* 窒素（n）： 5価電子
* 酸素（O）： 6価電子
* フッ素（F）： 7価電子
* neon（ne）： 8価電子（完全な外側のシェル）
したがって、核の増加する正電荷と最も外側のシェルへの電子の添加を反映して、周期テーブルを横切って左から右に移動すると、価電子電子の数が増加します。
