電子は、エネルギーレベルを上げる順に原子軌道を満たします。
これがこれが意味することの内訳です：
* 原子軌道： これらは、電子が最も見られる可能性が最も高い原子の核周辺の領域です。それらは、S、P、D、Fなどの文字で指定され、各軌道は最大2つの電子を保持できます。
* エネルギーレベル： 原子の電子は異なるエネルギーレベルで存在し、核からさらに高いエネルギーレベルがあります。
* 充填順序： 電子は、最初に最も低いエネルギー軌道を占有します。これは、1S軌道が2秒前に満たされ、2pの前に2秒などが満たされることを意味します。
例：
7つの電子を持つ元素窒素（N）を考えてください。 Aufbauの原則は、次の充填順序を決定します。
1。 1S軌道： 2つの電子が1S軌道を満たします。
2。 2S軌道： 2つの電子が2S軌道を満たします。
3。 2p軌道： 残りの3つの電子は、3つの2p軌道を満たし、ペアになる前に各軌道に1つの電子があります。
この原理は、原子の電子構成を理解するのに役立ち、それがそれらの化学的特性と挙動を説明します。
重要なメモ：
*特に遷移金属とランタニドには、Aufbauの原則には例外があります。
*この原理は、電子構成を予測するための良い出発点を提供しますが、必ずしも完全に正確ではありません。
*電子構成の概念とaufbau原理は、化学的結合と反応性を理解するために不可欠です。
