1。分子サイズと形状：
* 大きな分子： より簡単に歪む大きな電子雲があります。これにより、一時的な双極子が強くなり、分散力が強くなります。
* より多くの表面積： 表面積が大きい分子には、一時的な双極子が形成されるため、より多くの接触点があります。これにより、分散力が強くなります。
* 形状： 線形分子は、同じ分子量の分岐分子よりも強い分散力を持っています。これは、線形分子が一緒に詰め込まれ、一時的な双極子の接触点が増える可能性があるためです。
2。偏光：
* 偏光： 分子の電子雲を歪めて一時的な双極子を形成できる容易さ。
* その他の電子： 電子の数が多い分子には、偏光が容易になり、分散力が強くなります。
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける能力。 電気陰性度が低い原子（非極性分子のような）は、より簡単に分極できます。
例：
* n-ペンタン（線形）対ネオペンタン（分岐）： N-ペンタンは、同じ分子式を持っているにもかかわらず、ネオペンタンよりも強い分散力を持っています。
* ヘリウム（HE）対キセノン（XE）： キセノンは、電子が多く、ヘリウムよりも著しく強い分散力を持っています。
要約：
* より多くの表面積と電子を持つ大きな分子 より分極化可能であり、より強力な分散力を示します。
* 線形分子 分岐分子よりも密接に詰め、分散力が強くなります。
分散力は最も弱いタイプの分子間力ですが、多くの物質、特に非極性分子の特性を決定する上で依然として重要です。彼らは、高貴なガスの凝縮と、多くの有機化合物の融点と沸点の原因です。
