* 反応の速度法： これは、反応の速度が反応物の濃度にどのように依存するかを教えてくれます。たとえば、レート法は次のとおりです。「rate =k [a]^m [b]^n`、 `k」は速度定数、` [b] `は反応物Aおよびbの濃度であり、「m」と` n`はそれぞれAおよびBに対する反応の順序です。
* 反応物の初期濃度： A（1 x 10^-2 mol/L）とB（2 m）の初期濃度を与えてくれました。
* 反応の初期速度： 最初に反応がどれだけ速く進行しているかを知る必要があります。これは実験的に測定できます。
必要なすべての情報が得られたら、レート定数を計算する方法は次のとおりです。
1。レート法を書きます： レート法は `rate =k [a]^m [b]^n`であると仮定しましょう。
2。既知の値をプラグイン： aとbの初期濃度、初期速度、および反応の順序（mおよびn）を速度法則の方程式に置き換えます。
3。 k：を解決します 方程式を再配置して、速度定数「k」を分離します。
例：
レート則は「rate =k [a] [b]」（aとbの両方で一次）であり、初期レートは0.05 mol/l/sであるとしましょう。それから：
* `0.05 mol/l/s =k（1 x 10^-2 mol/l）（2 mol/l）`
* `k =0.05 mol/l/s/（1 x 10^-2 mol/l）（2 mol/l）=2.5 l/mol/s`
この例では、速度定数は2.5 l/mol/sです。
重要な注意： レート法、初期濃度、および反応の初期速度を知っている場合にのみ、レート定数を計算できます。
