* 磁気量子数（m l ）： この量子数は、空間内の軌道の方向を説明しています。 Lの特定の値（角運動量量子数）には、M l の可能な値があります（2L + 1） 。
* 電子の数： 各軌道は、最大2つの電子を保持できます（パウリ除外原理のため）。
問題： 磁気量子数からの電子の数を決定することはできません（m l ）。 その理由は次のとおりです。
* m l =2 軌道が空間に特定の方向を持っていることを意味します。ただし、これは *l *の値を示していません。
* 例：
* if * l * =2（d orbital）、m l -2、-1、0、1、または2である可能性があります。したがって、m l =2は、可能な5つのd軌道のうち * 1つ *を表します。この軌道は、最大2つの電子を保持できます。
電子の数を決定するには：
1。 * l *の値が必要です（角運動量量子数）： これにより、軌道（S、P、D、F）の形状がわかります。
2。その後、軌道の総数を把握できます： （2L + 1） *l *の各値に対して軌道が可能です。
3。各軌道には最大2電子が保持されます。
特定の * l *値を念頭に置いている場合はお知らせください。電子の最大数を計算できます！
