* 分子間力より強い： より強い分子間力（水素結合、双極子双極子相互作用、またはロンドン分散力など）は、分子を物質に近づけます。これにより、液相と固体の密度が高くなります。
* 相変化： 物質が相変化すると、分子は再配置されます。たとえば、溶けた場合、固体の分子はより可動性が高まり、密着性が低くなります。
* 密度の変化： 2つのフェーズ間の密度の違いは、分子がどれだけしっかりと詰まっているかの違いに依存します。分子間力が強いため、分子がすでにしっかりと詰め込まれている場合、相転移中の密度の変化は小さくなります。
例：
* 水： 水は強い水素結合を持ち、液相で比較的高い密度につながります。水が凍結すると、水素結合は分子間のより多くの空間を持つ結晶構造を形成し、密度の減少につながります（水に氷が浮かびます）。
* ヘキサン： ヘキサンには、ロンドンの分散力が弱いだけです。水と比較して液相では密度が低くなっています。凍結時の密度の変化は、分子が最初から液相にしっかりと詰め込まれていないため、比較的大きくなります。
要約：
*分子間力=液相および固相の高密度=相転移中の密度の変化が小さくなります。
*分子間力=液相の密度が低い=相転移中の密度の変化が大きい。
