エネルギーレベルの理解
* 原子のエネルギーレベル： 原子の電子は、特定のエネルギーレベルでのみ存在します。電子がより高いエネルギーレベル（例えば5）から低いエネルギーレベル（例：2）にジャンプすると、光子の形でエネルギーを放出します。
* 原子が重要： レベル間のエネルギー差は、特定の原子に依存します。異なる要素には、エネルギーレベルの配置が異なります。
必要なもの：
1。要素： 電子がどの要素に属しているかを教えてください。
2。エネルギーレベル図（またはデータ）： その要素の特定のエネルギーレベル（5および2）のエネルギーを知る必要があります。このデータは、多くの場合、異なる原子のエネルギーレベルの図または表に見られます。
周波数と波長の計算
必要な情報を提供したら、これらの方程式を使用できます。
1。光子のエネルギー： 2つのレベルのエネルギーの差は、放出された光子のエネルギーに等しくなります。
*ΔE=e₅ -e₂
*ここで、ΔEはエネルギーの違い、e₅はレベル5のエネルギーであり、e₂はレベル2のエネルギーです。
2。光子の周波数（ν）：
*ΔE=Hν
*ここで、hはプランクの定数（6.626x10⁻³⁴J・s）です
3。光子の波長（λ）：
* C =νλ
*ここで、Cは光の速度（3x10⁸m/s）です
例：
電子が水素原子に属しているとしましょう。水素のエネルギーレベルを知っています：
*e₅=-0.54 eV
*e₂=-3.4 eV
1。エネルギー差： ΔE=-0.54 eV - （-3.4 eV）=2.86 eV
2。周波数： 2.86 ev =（6.626 x10⁻³⁴J・s） *ν
ν=6.91 x10¹⁴Hz
3。波長： （3 x 10s m/s）=（6.91 x10¹⁴Hz） *λ
λ=4.34 x10⁻⁷m（または434 nm）
要素を教えてください。周波数と波長の計算をお手伝いします。
