観測：
* 化学結合の鍵としての電子： ルイスは、原子が化学反応中に電子を獲得、失い、または共有する傾向があることを観察しました。彼は、電子の挙動が化学的結合を駆動する主力であると提案した。
* 貴族の安定性： 彼は、Nobleガス要素（HE、NE、ARなど）は非常に反応しないことを指摘し、電子配置の特別な安定性を示唆しています。
ルイスの提案：
1。オクテットルール： 彼の観察に基づいて、ルイスは「オクテットの規則」を提案しました。これは、原子がnoのガスと同様に、最も外側のシェルの8つの電子の安定した構成を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べました。この規則は、化学的結合を理解し、化合物の式を予測するためのフレームワークを提供しました。
2。電子ドット構造（ルイス構造）： ルイスは、そのシンボルの周りにドットを使用して、原子の価電子を表す簡単な方法を導入しました。これらの「ルイス構造」により、電子が分子にどのように分布するかを視覚的に表現することができ、結合を理解し、分子のジオメトリを予測するのに役立ちました。
3。電子ペアの概念： ルイスは、電子が原子内のペアに存在し、これらのペアが化学結合に関与していることを提案しました。これにより、2つの原子が電子のペアを共有する「共有結合」の概念の発達につながりました。
4。極性共有結合： ルイスは、共有結合の電子が常に均等に共有されているわけではないことを認識しました。彼は、場合によっては、1つの原子が他の原子よりも共有電子ペアをより強く引き付けることができることを提案し、「極性共有結合」を作成することを提案しました。この概念は、元素間の電気陰性度と極性分子の特性の違いを説明しました。
ルイスの仕事の影響：
ルイスの観察と理論は、化学結合の理解に革命をもたらしました。彼の貢献は、次のような現代化学の発展の基礎でした。
* 原子価結合理論： ルイスの作品は、コロール結合の形成をより詳細に説明する原子価結合理論のようなより洗練された理論の開発の基礎を築きました。
* 分子軌道理論： 分子中の電子の挙動を説明するこの理論は、電子の挙動に対するルイスの洞察にもその根を負っています。
* 化学反応の理解： ルイスのアイデアは、原子がどのように相互作用するかを理解するためのフレームワークを提供し、化学反応のメカニズムと産物をよりよく理解しました。
全体として、ギルバート・ルイスの化学への貢献は深遠でした。彼の鋭い観察と洞察力のある理論は、原子構造と化学結合の現代の理解を確立するのに役立ち、彼は規律の歴史の中で極めて重要な人物になりました。
