その理由は次のとおりです。
* 強さ： 水素結合は、高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）と隣接する分子の電子ペアに共有結合した水素原子の間の強い静電引力から生じる最も強力な種類の分子間力です。
* 融点への影響： 分子間力が強くなると、より多くのエネルギーが克服する必要があり、より高い融点につながります。 水素結合を持つ分子は、双極子型相互作用やロンドン分散力のみを持つ分子よりも融点が高くなっています。
例： 水（H₂O）は、その分子間の強い水素結合のため、比較的高い融点（0°C）を持っています。
他の分子間力：
* 双極子型相互作用： これらは極性分子間で発生し、水素結合よりも弱いです。
* ロンドン分散部隊： これらは最も弱い分子間力であり、極性または非極性のすべての分子間で発生します。 それらは、一時的な誘導双極子から生じます。
要約： 水素結合は、その強度のために融点に影響を与える最も影響力のある分子間力です。分子間の力が強いほど、それらを克服するのにエネルギーが必要であり、より高い融点が得られます。
